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門輕輕開了，媽媽笑盈盈地立在階前。“冷嗎？”依舊是那熟悉的關切的聲音，“早上忘了叫你加件衣服，今天會降溫的……”

“一點都不！”是啊，沐浴著充滿媽媽的等待與深情的燈光，縱然是冰凍三尺，卻也暖若陽春。

燈光是母親的等待，飽含著對我的期許和關愛。每當人生路上長夜漫漫，母親的等待就如那盞長明不滅的燈，帶我走向黎明。

燈因有情燈長明。

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化之玄（1）

（一）實驗預習

2008年1月11日星期五

鍾老師剛剛教完了必修1和必修2，本打算開講選修4，但已經臨近期末需要複習備考，何況剩的時間也不多，鍾老師就讓我們做一些探究實驗，以便獲得感性認識，加深對元素的性質及相關物質轉化的理解和記憶。今天，我在做明天的實驗預習時，翻閱了大學無機化學教材中的關於Pb、Cr的性質，其中有不少特殊的性質，誘發了我的好奇，我不禁開始浮想聯翩：比如，Pb（NO3）2＋NaOH—Pb（OH）2↓；加熱該溶液Pb（OH）2會不會分解？如果會，是分解成紅色的四方晶體還是黃色的正交晶體？（PbO的兩種變體），根據Pb（OH）2是兩性氫氧化物的描述，再加過量NaOH會不會有［Pb（OH）4］2…配離子生成？書上說“在鹼性溶液中用氧化劑氧化PbO或鉛（II）鹽可制PbO2”，如：2PbAc2＋Ca（ClO）2＋4NaOH→2PbO2＋CaCl2＋4NaAc＋2H2O。實驗室未提供Ca（ClO）2這種氧化劑，而只有KMnO4、濃H2SO4、FeCl3、H2O2以及K2Cr2O7這5種氧化劑。我想，KMnO4、K2Cr2O7都是在酸性條件下才有強氧化性，而氧化PbO或Pb（II）鹽要在鹼性條件下進行，故排除，濃H2SO4更不可能，FeCl3氧化性不夠強且在鹼性條件下生成Fe（OH）3↓，故可供選擇的只有H2O2。那麼，H2O2能否將Pb（NO3）2在NaOH的鹼性環境條件下氧化為PbO2呢？又根據“PbO2是兩性偏酸性氧化物”的描述，那它是否可以溶在過量NaOH中生成鉛酸鹽？諸如此類的設想，在我的腦海中如潮水湧來，頗有錢塘江潮“玉城雪嶺際天而來”的“吞天沃日”之勢了。

我又綜合了書上關於Cr的介紹：“Cr3＋中加氨水，可得藍灰色Cr（OH）3；為兩性氫氧化物”“亞鉻酸在鹼性溶液中易被H2O2、Na2O2，NaClO或Cl2等氧化為鉻酸鹽”“酸化黃色CrO2…2溶液可得橙色Cr2O2…7溶液”“向濃K2Cr2O7中加過量濃H2SO4有橙紅色三氧化鉻晶體析出”，我設想了一串連鎖反應：

若一切設想正確，那麼顏色變化如下：綠色（Cr3＋）藍灰色　Cr（OH）3亮綠色（CrO2…）黃（CrO42…）橙（Cr2O72…）橙紅色晶體（CrO3）。實驗現象真的會如預期的這樣進行嗎？還是會有我沒有考慮到的因素致使實際操作起來並非如此？一串串的問號弄得我坐立不安。

我簡直恨不得馬上就可以在實驗室證明我的設想。但是不行，現在是晚上10點，我正在犧牲我寶貴的複習時間，進行我瘋狂的設想。

我想週一下午放學後去實驗室，但又擔心會被鎖在生化樓。於是，我想我可以週一上午放學後去，在實驗室呆一箇中午，不睡午覺也在所不惜。

當我拿起試管準備做實驗時，忽然想起之前的實驗現象還有一點沒記上，於是躬身加上了遺漏的細節。（二）樂而忘歸

2008年1月12日星期六

手裡捧著已被酸化了的青色Cr（NO3）3溶液的試管，我小心地向內注入了約1ml的KMnO4，振盪，我專注地觀察著試管，期待著它顏色能有所改變，然而預期中的一切沒有發生，溶液依然是顯著KMnO4固有的紫紅色。

“你在幹什麼？”一個輕柔的聲音響起。

我一驚，目光在身旁遊走一圈，發現實驗室竟已人去樓空，唯留下我和燁。是我太專注了吧。

“制Cr2O2…7，按大學無機化學書中的說法，Cr3＋在酸性條件下會被KMnO4　氧化成Cr2O2…7。”我嘆了口氣，“但溶液並沒有顯橙色。”

“是KMnO4太濃了，沒反應完遮蓋了應有的顏色變化麼？”他猜想道。

化之玄（2）

“不會吧？”我皺著